BAB
I
PENDAHULUAN
1.1.LATAR
BELAKANG
Unsur dalam golongan
IV B termasuk dalam unsur transisi yaitu unsur blok d yang konfigurasi
elektronnya diakhiri oleh sub kulit d. Unsur-unsur yang termasuk dalam
golongan VI B yaitu Kromium (Cr), Molibdenum (Mo),Tungsten (W), dan Seaborgium
(Sg).
Beberapa sifat
golongan ini dapat kita lihat dalam Sistem Periodik Unsur. Konfigurasi
elektron terluar unsur ini adalah (n-1)d5 ns1 .
Beberapa karakteristik
unsur dalam satu golongan adalah:
a. Titik
Didih dan Titik Leleh
Titik didih dan titik lelehnya (dari unsur Cr sampai Sg) semakin besar nilainya.
Titik didih dan titik lelehnya (dari unsur Cr sampai Sg) semakin besar nilainya.
b. Jari
–jari Atom
Telah diketahui dari tabel Sistem
Periodik Unsur bahwa semakin banyak Nomor Atom maka semakin banyak kulit yang
dimiliki atom tersebut sehingga semakin besar jari-jarinya. Jadi dapat
dikatakan bahwa dari unsur Cr sampai Sg, jari-jari makin besar.
c. Kerapatan
Dari data yang terlihat pada table di atas, kerapatan dari unsur Cr sampai Sg semakin besar, kecuali untuk Rutherfordium belum diketahui kerapatannya.
Dari data yang terlihat pada table di atas, kerapatan dari unsur Cr sampai Sg semakin besar, kecuali untuk Rutherfordium belum diketahui kerapatannya.
d. Elektronegativitas
Besarnya keelektronegativitas unsur golongan IVB dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin menurun. Pernyataan ini didukung dengan adanya sumber yaitu Tabel Pauling.
Besarnya keelektronegativitas unsur golongan IVB dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin menurun. Pernyataan ini didukung dengan adanya sumber yaitu Tabel Pauling.
e. Potensial
Reduksi Standart (V)
Besarnya potensial reduksi standart dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin bernilai negative (kecil).
Besarnya potensial reduksi standart dari atas ke bawah (Cr sampai Sg) semakin bernilai negative (kecil).
f. Energi
Ionisasi
Besarnya Energi Ionisasi dari atas
ke bawah (Cr sampai Sg), cenderung menurun harganya.
1.2.
RUMUSAN
MASALAH
2. Dimana keberadaan unsur – unsur golongan VIB ?
3. Bagaimana kelimpahan unsur – unsur golongan VIB?
4. Bagaimana sifat fisis dan sifat kimia unsur – unsure golongan VIB ?
5. Bagaimana reaksi-reaksi dari unsur-unsur golongan VIB?
6. Bagaimana kegunaan dari unsur-unsur golongan VIB?
1.3.
TUJUAN
2. Mengetahui keberadaan unsur – unsur golongan VIB
3. Mengetahui kelimpahan unsur – unsur golongan VIB
4. Mengetahui sifat fisis dan sifat kimia unsur – unsur golongan VIB
5. Mengetahui reaksi – reaksi dari unsur – unsur golongan VIB
6. Mengetahui kegunaan dari unsur- usur golongan VIB
BAB II
PEMBAHASAN
1.KROMIUM (Cr)
1. Sejarah
Pada 26 Juli 1761, Johann Gottlob
Lehmann menemukan mineral oranye-merah di Pegunungan Ural yang bernama memimpin
Siberia merah. Meskipun misidentified sebagai senyawa memimpin dengan selenium
dan komponen besi, bahan itu dalam kenyataannya kromat memimpin dengan formula
PbCrO4, sekarang dikenal sebagai crocoite mineral (PbCrO4).
Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas
mengunjungi situs yang sama seperti Lehmann dan menemukan merah
"memimpin" mineral yang memiliki sifat sangat berguna sebagai pigmen
dalam cat. Penggunaan timbal Siberia merah sebagai pigmen cat berkembang pesat.
Sebuah kuning cerah yang terbuat dari crocoite menjadi warna dalam mode.
Pada 1797, Louis Nicolas Vauquelin
menerima sampel bijih crocoite. Dia mampu memproduksi oksida kromium dengan
rumus kimia CrO3, dengan mencampurkan crocoite dengan asam klorida. Pada tahun 1798,
Vauquelin menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium oksida dengan
pemanasan dalam oven arang. Ia juga mampu mendeteksi jejak dari kromium dalam
batu permata berharga, seperti ruby, atau zamrud. Kemudian tahun ini ia
berhasil diisolasi atom kromium.
Selama tahun 1800-an kromium terutama
digunakan sebagai komponen cat dan dalam garam penyamakan tapi sekarang logam
paduan untuk memperhitungkan 85% dari penggunaan kromium. Sisanya digunakan
dalam industri kimia dan industri refraktori dan pengecoran.
2
Struktur Atom Kromium
·
No.
atom
: 24
·
Elektron/Tingkat Energi :
2,8,13,1
·
Volume Atom : 7.23 cm3 mol-1
·
Jumlah Elektron
: 24
·
Jumlah Neutron
: 27
·
Jumlah
Proton
: 24
3. Sifat Kromium
1 Sifat Kimia kromium
·
Warna :
Perak metalik
·
Fasa
: padat
·
Enthalpy pengatomannya :121,8 KJ/mol pada 250 C;
·
Keelektronegatifan : 1,66.
·
Enthalpy peleburannya : 15,3 KJ/mol dan
·
enthalpy penguapannya : 341,8 KJ/mol
·
kapasitas panas : 23,35 J/mol K
·
konduktifitas panasnya : 93,9 W/m K
·
rasio racun :0,21.
·
kecepatan suara :
5940 m/s
·
kekerasan
a. Kekerasan
Brinell : 1120 Mpa
b. kekersasan
mohsnya : 8,5 Mpa
c. kekerasan
vickersnya :1060 Mpa
·
modulus yaitu
a. modulus young :
297 Gpa
b. modulus
shear : 5940
Gpa
c. modulus
Bulk : 160 Gpa
·
resistvittas electric : 125 Ωm
·
konduktivitas electric :0,0774x106 /cmΩ
4. Reaksi Kimia Kromium
ü Reaksi
dengan air
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.
Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.
ü Reaksi
dengan oksigen
tidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruangan
tidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruangan
ü Reaksi
dengan halogen
Krom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm membentuk chromium (IV) fluoride.
Reaksi: Cr(s) + 3F2(g) → CrF6(s)
Krom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm membentuk chromium (IV) fluoride.
Reaksi: Cr(s) + 3F2(g) → CrF6(s)
Dibawah
kondisi ekstrim, chromium (V) fluoride dapat dibentuk.
Reaksi : 2Cr(s) + 5F2(g) → 2CrF5(s)
Reaksi : 2Cr(s) + 5F2(g) → 2CrF5(s)
ü Dibawah
kondisi lebih normal, reaksi chromium dengan halogen membentuk chromium (III)
trihalides.
Reaksi : 2Cr(s) + 3X2(g) → 2CrX3(S)
Reaksi : 2Cr(s) + 3X2(g) → 2CrX3(S)
ü Reaksi dengan asam
Logam kromium larut dalam asam klorida encer untuk membentuk larutan yang mengandung Cr aquated (II) ion bersama-sama dengan gas hidrogen.
Cr (s) + 2HCl (aq) → Cr2 + (aq) + 2Cl-(aq) + H2 (g)
Logam kromium larut dalam asam klorida encer untuk membentuk larutan yang mengandung Cr aquated (II) ion bersama-sama dengan gas hidrogen.
Cr (s) + 2HCl (aq) → Cr2 + (aq) + 2Cl-(aq) + H2 (g)
5. Sumber Kromium
Tidak terjadi di alam. Kromit
[Fe, Mg (CrO4)]
adalah mineral yang paling penting. Bijih kromium
ditambang saat ini di Afrika Selatan, Zimbabwe, Finlandia, India, Kazakihstan dan Filipina.
Produksi di seluruh
dunia pada
tahun 2006 adalah 19,2 juta ton.
Cadangan diperkirakan lebih dari 1 milyar ton.
1.
kelimpahan
·
Universe: 15 ppm (berat)
·
Sun: 20 ppm (berat)
·
Karbon meteorit: 3100
ppm
·
Bumi Crust: 100
ppm
2.
air laut:
·
Permukaan Atlantik: 1,8 x
10-4 ppm
·
Atlantik yang mendalam: 2,3
x 10-4 ppm
·
Pasifik permukaan: 1,5 x
10-4 ppm
·
Pasifik yang mendalam: 2,5
x 10-4 ppm
3.
manusia:
·
30 ppb berat
·
4 ppb oleh atom
6. Kegunaan Kromium
Kegunaan
dari Chromium adalah untuk membuat stainless steel, juga digunakan untuk
melapisi komponen mobil, untuk magnet pada tape, pisau, untuk laser dan untuk
membuat cat. Chromium (VI) Oksida (CrO3) digunakan untuk industri magnet pada
tape, magnet yang dibuat dari kromium oksida kualitasnya lebih baik dari besi
oksida.
7. Bahaya kromium
Kromium dapat bertindak sebagai
karsinogen ketika dalam bentuk bubuk. Kromium logam dan kromium (III) senyawa tidak biasanya
dianggap bahaya kesehatan, namun hexavalen kromium (krom VI) senyawa dapat
menjadi racun jika tertelan atau terhirup secara lisan. Dosis mematikan beracun
(VI) senyawa kromium adalah sekitar satu setengah sendok teh materi. Kebanyakan
kromium (VI) senyawa yang mengiritasi membran mata, kulit dan mukosa. Paparan kronis
kromium (VI) senyawa dapat menyebabkan cedera mata permanen, kecuali diobati.
Kromium (VI) adalah karsinogen manusia didirikan.Organisasi Kesehatan Dunia
merekomendasikan konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air minum untuk
kromium (VI) adalah 0,05 miligram per liter.
8. Senyawa Kromium
Kromium karbida Cr3C2
Bahan yang sangat keras keramik tahan api, sangat tahan
korosi, dan tidak mengoksidasi
bahkan pada suhu tinggi (1000-1100 ° C). Kromium
karbida digunakan sebagai bahan
semprot termal untuk melindungi permukaan logam yang mendasari, dan sebagai aditif untuk bahan tahan
korosi dan tahan aus. Hal ini
digunakan dalam pelapis bantalan,
segel, lubang, dan segel katup.
|
Sebuah substansi magnet
sintetis sekali banyak digunakan
dalam pita magnetik. Dengan
meningkatnya popularitas CD dan DVD, penggunaan kromium (IV) oksida telah
menurun. Namun, masih digunakan
dalam aplikasi rekaman data untuk kelas enterprise sistem penyimpanan.
Hal ini masih dianggap hari ini oleh banyak oksida
dan produsen rekaman telah partikulat perekaman
magnetik yang paling sempurna yang pernah diciptakan.
2. Molibdenum (Mo)
1. Sejarah
Molibdenum adalah salah satu logam pertama yang ditemukan oleh para ahli kimia
modern. Ditemukan pada tahun 1778 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele.
Molibdenum adalah logam transisi, sehingga menempatkannya di tengah-tengah
tabel periodik, dengan nomor atom 42. Tabel periodik itu sendiri adalah suatu
bagan yang menunjukkan bagaimana unsur-unsur kimia yang terkait antara satu
dengan yang lain. Molibdenum bersifat keras, seperti logam perak dengan titik
leleh sangat tinggi. Molibdenum biasanya digunakan untuk menjadi campuran
dengan logam lain. Campuran sendiri akan memiliki sifat berbeda dari unsur logam
yang pertama, Molibdenum biasanya sering dicampur dengan baja untuk
meningkatkan kekuatan, ketangguhan, ketahanan terhadap keausan dan korosi, dan
kemampuan untuk mengeraskan baja.
2
Struktur Atom Molibdenum
·
No. atom :
42
·
Jari – jari atom : 2.01Å
·
Volum Atom : 9.4cm3/mol
·
Elektron/Tingkat Energi : 2,8,18,13,1
·
Jumlah Elektron : 42
·
Jumlah Neutron : 54
·
Jumlah Proton : 42
3. Sifat Molibdenum
1 Sifat Kimia Molibdenum
·
Kesetimbangan Elektrokimia
: 0.8949g/amp-h
·
Elektron Fungsi
Kerja
: 4.6 eV
·
Elektronegativitas
: 2.16 (Pauling); 1.3 (Rochow Allrod)
·
Energi
Ionisasi
·
Pertama :7,099
·
Kedua : 16,461
·
Ketiga : 27,16
·
Potensi Elektron Valensi
(-eV) : 88,6
2 Sifat fisik Molibdenum
·
Warna : Putih perak
·
Fasa : Solid
·
Massa Atom Rata-rata
: 95,94
·
Koefisien lineal termal expansion/K-1:
5.43E-6
·
Konduktivitas
ü Listrik :
0,187 106/cm Ω
ü
Thermal : 1,38 W /
cmK
ü Kepadatan
: 10.22g/cc @ 300K
·
Modulus
elastik :
o Massal :
261.2/GPa
o Kekakuan :
125.6/GPa
o Youngs :
324.8/Gpa
·
Entalpi atomisasi : 653 kJ / mol @ 25 ° C
·
Entalpi Fusion : 27,61 kJ / mol
·
Entalpi Penguapan : 594,1 kJ / mol
§ Skala
Kekerasan
o Brinell : 1500 m MN-2
o Mohs : 5,5
o Vickers : 1530 MN m-2
·
Panas Penguapan : 598kJ/mol
·
Titik Leleh : 2890K 2617 °C 4743 °F
·
Molar Volume : 9,41 cm3/mole
·
Bentuk (pada 20 ° C & 1atm) : Solid
·
Spesifik Panas : 0.25J/gK
·
Tekanan Uap : 3.47Pa @ 2617 ° C
4
Reaksi Kimia Molibdenum
ü Reaksi
dengan air
Tidak
bereaksi dengan air pada suhu ruangan
ü Reaksi
dengan oksigen
Tidak
bereaksi dengan oksigen pada suhu ruangan/normal.
Pada
temperature tinggi, membentuk Molibdenum (VI) trioxide.
Reaksi:
2Mo(s) + 3O2(g) → 2MoO3(S)
2Mo(s) + 3O2(g) → 2MoO3(S)
ü Reaksi
dengan halogen
Pada
temperatur ruangan Mo breaksi dengan fluorine membentuk Molibdenum (VI)
fluoride.
Reaksi :
Reaksi :
Mo(S) + 3F2(g) → MoF6(l)
5
Sumber Molibdenum
Molibdenum dapat ditemui di alam bebas. Sebaliknya, walaupun ia masih menjadi
bagian dari suatu senyawa. Selain molybdenite, biasanya Molibdenum terjadi
sebagai mineral wulfenite (PbMo0 4) dan Powellite (CaMoO4).
Dapat ditemukan di kerak bumi yang diperkirakan sekitar 1 hingga 1,5 bagian per
juta. Sekitar dua-pertiga dari semua Molibdenum di dunia berasal dari Kanada,
Chili, Cina, dan Amerika Serikat. Di Amerika Serikat, bijih Molibdenum
ditemukan terutama di Alaska, Colorado, Idaho, Nevada, New Mexico, dan Utah.
6
Ekstraksi Molibdenum
Logam Molibdenum murni dapat diperoleh dari Molibdenum trioksida (Mo0 3)
dalam berbagai cara. Molibdenit ini pertama dipanaskan sampai suhu 700 ° C
(1292 ° F) dan sulfida yang teroksidasi menjadi oksida (VI) molibdenum melalui
udara:
2MoS2
+ 7O2 → 2MoO3 + 4SO2
Bijih teroksidasi kemudian dipanaskan sampai 1.100 ° C (2010 ° F) untuk
menghaluskan oksida, atau pencucian dengan amonia yang kemudian bereaksi dengan
oksida (VI) molibdenum untuk membentuk molybdate yang larut dalam air:
MoO3
→ NH4OH + 2(NH4) 2(MoO4) + H2O
Tembaga merupakan pengotor yang kurang larut dalam amonia sehingga digunakan
hidrogen sulfida untuk mengendapkannya.
7
Penggunaan Molibdenum
Molibdenum terutama banyak digunakan di industri, diantaranya adalah:
·
Baja,
·
Pesawat,
·
Rudal,
·
Filamen di pemanas listrik,
·
Pelumas,
·
Lapisan pelindung pelat boiler,
·
Pigmen,
·
dan
katalis.
Sekitar 75 persen dari Molibdenum yang digunakan di Amerika Serikat pada tahun
1996 dijadikan campuran untuk baja dan besi. Hampir setengah dari campuran ini
digunakan untuk membuat stainless dan baja tahan panas. Hasilnya dapat
digunakan dalam pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, dan rudal bagian.
Penggunaan penting lainnya adalah campuran Molibdenum dalam produksi alat-alat
khusus, seperti: busi, shaft baling-baling, senapan barel, peralatan listrik
digunakan pada temperatur tinggi, dan boiler pelat.
Penggunaan penting lainnya adalah sebagai katalis Molibdenum. Katalis adalah
zat yang digunakan untuk mempercepat atau memperlambat suatu reaksi kimia.
Katalis tidak mengalami perubahan wujud selama reaksi. Katalis Molibdenum
digunakan dalam berbagai operasi kimia, dalam industri minyak bumi, dan dalam
produksi polimer dan plastik.
Molibdenum digunakan pada alloy tertentu yang berbasis nikel, seperti Hastelloy
®, yang mana tahan panas dan tahan korosi bahan kimia. Molibdenum mengoksidasi
pada suhu yang meningkat. Penerapan terbaru molibdenum adalah sebagai elektroda
untuk tungku pembakaran kaca yang dipanaskan dengan listrik. Molibdenum juga
digunakan dalam nuklir, dan dalam pembuatan suku cadang rudal dan pesawat
terbang. Molibdenum merupakan katalis penting dalam pemurnian minyak bumi. Juga
diterapkan sebagai bahan filamen dalam dunia elektronik. Molibdenum adalah
unsur esensial dalam jumlah sedikit yang dibutuhkan oleh tanaman; beberapa
daerah tandus karena kekurangan unsur ini dalam tanah. Molibdenum sulfida
adalah pelumas yang sangat berguna, khususnya pada suhu tinggi di mana oli
mudah terurai. Hampir semua baja yang sangat kuat, dengan minimum daya
tampung 300.000 psi mengandung molibdenum sejumlah 0.25 hingga 8%.
Secara biologis, molibdenum sebagai unsur penting dalam pengikatan nitrogen dan
proses metabolisme lainnya
8.
Paduan Molibdenum
o
TZM (Mo (~ 99%), Ti (~ 0,5%), Zr (~
0,08%) dan beberapa C)
ü Tahan
terhadap korosi
ü molibdenum
superalloy tahan garam fluorida cair pada suhu diatas 13000C
ü memiliki
sekitar dua kali kekuatan Mo murni
ü lebih
ulet
o
MoW (Molibdenum-Tungsten)
ü ketahanan
korosi lebih baik
ü kekuatan
lebih tinggi
Aplikasi:
komponen untuk pengolahan seng, misalnya pompa komponen, nozel, sarung
termokopel, pengaduk untuk industri kaca
§ Molybdenum
disulfide (MoS2) : Digunakan sebagai pelumas yang tahan
tekanan-tinggi suhu tinggi (HPHT)
§ Molybdenum
disilicide (MoSi2): Penggunaan primer di elemen pemanas beroperasi
pada suhu di atas 1500 ° C dalam udara.
§ Molybdenum
trioksida (MoO3): Sebagai perekat
§ Lead
molibdat (wulfenite): diendapkan dengan kromat timah dan timbal sulfat
merupakan pigmen terang-oranye digunakan untuk industri keramik dan plastik.
§ Heptamolybdate
Amonium:digunakan dalam prosedur pewarnaan biologi.
9.
Molibdenum Dalam Tubuh Manusia
Pada
manusia, molybdenum dikenal berfungsi sebagai kofaktor untuk tiga enzim:
Ø Sulfit
oksidase mengkatalisis transformasi sulfit ke sulfat, reaksi yang diperlukan
untuk metabolisme kandungan asam amino (metionin dan sistein).
Ø Xanthine
oksidase mengkatalisis pemecahan nukleotida (prekursor untuk DNA dan RNA) untuk
membentuk asam urat, yang berkontribusi terhadap kapasitas antioksidan plasma
darah.
Ø Oksidase
Aldehyde dan xanthine oksidase mengkatalisis reaksi hidroksilasi yang
melibatkan beberapa molekul yang berbeda dengan struktur kimia yang sama.
oksidase Xanthine dan oksidase aldehida juga berperan dalam metabolisme obat
dan racun.
Nilai
ambang batas Mo dalam tubuh manusia
o
Anak-anak
1-3 tahun 300 µg / hari
o
Anak-anak
4-8 tahun 600 µg / hari
o
Anak-anak
9-13 tahun 1.100 µg / hari (1,1 mg / hari
o
Remaja
14-18 tahun 1.700 µg / hari(1,7 mg / hari
o
Dewasa
19 tahun dan lebih tua 2.000 (2,0 mg / hari)
Molibdenum diperlukan untuk oksidasi belerang, suatu komponen dari protein. Molibdenum
terdapat dalam susu, buncis, roti dan gandum.
Kekurangan
Molibdenum
Kekurangan molibdenum yang disebabkan karena asupan yang tidak memadai pada
orang yang sehat, belum pernah diteliti. Tetapi kekurangan molibdenum terjadi
pada keadaan tertentu misalnya jika seorang malnutrisi yang menderita penyakit
Chron mendapatkan makanan parenteral dalam waktu yang lama tanpa tambahan
molibdenum.
Gejalanya
berupa:
-
denyut
jantung yang cepat
-
sesak
nafas
-
mual
-
muntah
-
disorientasi
-
koma.
Penyembuhan total bisa diperoleh dengan pemberian molibdenum.
Kelebihan
Molibdenum
Orang yang mengkonsumsi molibdenum dalam jumlah besar dapat mengalami gejala
yang menyerupai penyakit gout, termasuk peningkatan kadar asam urat dalam darah
dan nyeri sendi. Penambang yang terpapar debu molibdenum bisa mengalami
gejala-gejala yang tidak spesifik.
3.
Tungsten (W)
1. Sejarah
Tungsten (Swedia tung sten yang berarti
"batu besar"), meskipun nama saat ini untuk elemen di Swedia adalah
wolfram (kadang-kadang dieja dalam bahasa Swedia sebagai volfram), dari
denominasi Volf Rahm oleh Wallerius pada tahun 1747, diterjemahkan dari
deskripsi oleh Agricola di 1546 sebagai Lupi spuma, yang berarti "buih
serigala" setelah timah cara dimakan seperti serigala setelah domba dalam
proses ekstraksi.
Ini pertama kali diduga ada oleh Peter
Woulfe pada 1779 yang meneliti wolframite dan menyimpulkan bahwa itu harus
mengandung zat baru. Pada 1781 Karl Wilhelm Scheele dipastikan bahwa asam yang
baru dapat dibuat dari tungstenite. Scheele dan Torbern Bergman menyarankan
bahwa hal itu bisa mungkin untuk mendapatkan logam baru dengan mengurangi asam
tungstat. Pada tahun 1783 Jose dan Fausto Elhuyar menemukan asam dalam
wolframite yang identik dengan asam tungstat. Di Spanyol akhir tahun bahwa
saudara berhasil mengisolasi tungsten melalui pengurangan dari asam ini dengan
arang. Mereka adalah dikreditkan dengan penemuan elemen.
Dalam Perang Dunia II, tungsten
memainkan peran besar dalam berurusan latar belakang politik. Portugal, sebagai
sumber utama Eropa elemen, diletakkan di bawah tekanan dari kedua sisi, karena
sumber-sumber bijih wolframite. Ketahanan terhadap suhu tinggi, serta kekuatan
paduan yang ekstrim, membuat logam menjadi bahan baku sangat penting untuk
industri persenjataan.
Catatan: Beberapa sumber memberikan kimiawan Jerman Karl Wilhelm
Scheele sebagai yang pertama untuk mengisolasi logam, tiga tahun sebelum Elhuyar
d'saudara, pada tahun 1780. Para produsen bola lampu OSRAM (didirikan pada tahun 1906
ketika tiga perusahaan Jerman; Auer-Gesellerschaft, AEG dan Siemens dan Halske
gabungan lampu mereka fasilitas produksi), namanya berasal dari unsur osmium
dan Wolfram - OSRAM.
2.
Struktur Atom
·
No.
atom
: 74
·
Volum
Atom
: 9.4cm3/mol
·
Jumlah
Elektron
: 74
·
Jumlah
Neutron
: 109
·
Jumlah
Proton
: 74
3.Sifat Tungsten
Tungsten murni adalah logam yang berwarna putih timah hingga
abu-abu baja. Tungsten yang sangat murni dapat dipotong dengan gergaji besi dan
bisa dibentuk dengan mudah. Dalam keadaan tidak murni, tungsten rapuh dan
membutuhkan kerja keras untuk bisa membentuknya. Tungsten memiliki titik cair
tertinggi darisemua unsur logam, dan pada suhu 1650oC memiliki
kekuatan regang tertinggi. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi
bila disimpan pada suhu yang meningkat. Pemuaian akibat panasnya hampir sama
dengan kaca borosilikat, yang membuatnya berguna untuk segel dari kaca ke logam.
Sifat
Fisik
4. Reaksi Kimia Tungsten
1.
Reaksi dengan air
Pada suhu kamar, tungsten tidak bereaksi dengan air.
2.
Reaksi dengan udara
Pada suhu kamar, tungsten tidak
bereaksi dengan udara atau
oksigen. Pada temperatur tinggi (merah panas), tungsten
trioksida (VI) oksida
formd. Logam tungsten
halus dibagi adalah piroforik.
2W (s) + 3O2 (g) 2WO3 (s)
3. Reaksi dengan halogen
|
Tungsten bereaksi langsung
dengan fluorin pada suhu kamar
untuk membentuk tungsten (VI) fluoride.
W (s)
+ 3F2 (g) → WF6 (g)
Tungsten bereaksi secara langsung dengan klorin pada 250 ° C atau bromin untuk
membentuk masing-masing tungsten
(VI) klorida atau
tungsten (VI) bromida. Di bawah kondisi yang terkendali dengan hati-hati, tungsten (V) klorida terbentuk
pada reaksi antara logam tungsten dan klorin. Tampaknya
tungsten yang tidak bereaksi terhadap batas tertentu dengan yodium pada panas
merah
W (s)
+ 3Cl2 (g) →
WCl6 (s)
W (s)
+ 3Cl2 (l) →
WBr6 (s)
2W (s)
+ 5Cl2 (g) →
2WCl5 (s)
4.
Reaksi dengan asam
Logam tungsten sebagian
besar tidak terpengaruh oleh kebanyakan
asam.
5. Reaksi dengan basa
Logam tungsten tidak
bereaksi sampai sejauh signifikan
dengan larutan encer hidroksida.
5.Sumber Tungsten
Tentang 61.300
ton tungsten konsentrat yang diproduksi di tahun 2009. Tungsten diekstraksi
dari bijih dalam beberapa tahap. Because of
tungsten's high melting point, it is not commercially feasible to cast tungsten
ingots. Bijih tersebut akhirnya dikonversi ke tungsten (VI) oksida (WO , yang
dipanaskan dengan hidrogen atau karbon untuk menghasilkan bubuk tungsten. Karena titik leleh
tinggi tungsten, itu tidak layak secara komersial untuk melemparkan ingot
tungsten. Sebaliknya, bubuk tungsten dicampur dengan sejumlah kecil bubuk nikel
atau logam lainnya, dan disinter . Selama proses sintering, nikel berdifusi ke
tungsten, menghasilkan paduan.
Tungsten juga dapat diekstraksi
oleh penurunan hidrogen WF 6 :
WF 6 + 3 H 2 → W +
6 HF WF 6 + 3 H 2 → W + 6 HF
Tungsten tidak diperdagangkan
sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak di bursa seperti London Metal Exchange . Harga untuk logam
murni adalah sekitar $ 20.075 per ton pada Oktober 2008.
6. Kegunaan Tungsten
Tungsten
adalah logam yang sangat banyak kegunaanya, yang paling banyak digunakan adalah
tungsten carbide (W2C, WC), juga digunakan dalam petroleum, dan industri
konstruksi. Tungsten sangat banyak digunakan dalam industri lampu dan filament
tabung vakum, dapat juga sebagai katoda karena dia dapat mereduksi logam sampai
sangat tipis logam yang punya titik lebur tinggi. Dalam jumlah kecil digunakan
untuk campuran logam supaya bertambah keras. Banyak yang digunakan dalam
industri elektronik, untuk membuat alat pemotong. Tungsten dicampur dengan
kalsium atau magnesium menghasilkan fosfor.
7. Bahaya Tungsten
Tungsten debu mudah terbakar dan dapat bertindak sebagai
iritan pernapasan.
8. Senyawa Tungsten
Tungsten karbida WC atau W2C
Yang paling berguna dari semua senyawa tungsten. Kekerasan ekstrim membuatnya berguna dalam pembuatan alat pemotong, abrasive dan bantalan, sebagai alternatif murah untuk berlian. Tungsten karbida juga digunakan sebagai bahan anti gores untuk perhiasan termasuk band menonton dan cincin kawin. |
4. Seaborgium (Sg)
1.
sejarah
Seaborgium, unsur 106. Nama lain unsur ini
adalah Unnilhexium (Eh), Rutherfordium
(Rf), Seaborgium (Sg). Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah
tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert
Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di Berkeley, California,
pada tahun 1974. Mereka menciptakan Seaborgium dengan membombardir atom
Californium-249 dengan ion Oksigen-18 dengan menggunakan mesin yang disebut
Super-Heavy Ion Linear Accelerator. Benturan atom dihasilkan Seaborgium-263 dan empat neutron
bebas. Seaborgium-263 adalah isotop seaborgium dengan paruh sekitar 1 detik.
Tiga bulan sebelum kelompok Berkeley mengumumkan penemuan mereka, sebuah tim ilmuwan yang
bekerja di Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di Dubna, Rusia, mengklaim
telah menghasilkan seaborgium. Metode mereka yaitu dengan membombardir atom
Timah-207 dan memimpin Timah-208 dengan ion Chromium-54 menggunakan alat yang
disebut siklotron. Mereka percaya bahwa mereka telah menghasilkan atom Seaborgium-259. Kelompok Berkeley
dikonfirmasi pada tahun 1993 dan mereka dinobatkan sebagai penemu Seaborgium.
Nama Seaborgium, dengan simbol kimia "Sg," diumumkan pada hari
Minggu, 13 Maret di 207 pertemuan nasional American Chemical Society di San Diego. Pengumuman ini dibuat oleh
Kenneth Hulet, pensiunan ahli kimia
dari Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL) dan salah satu darinya
menemukan Seaborgium. Hulet membuat pengumuman sementara menerima Penghargaan
ACS Nuklir Kimia untuk hidupnya prestasi di lapangan.
Seaborgium adalah nama terbaru yang
akan ditambahkan kepada keluarga unsur "transuranium".
Unsur transuranium dapat dibuat dalam akselerator partikel. Seaborgium memiliki
paruh kurang dari satu detik. Ini pertama kali dibuat dan diidentifikasi pada
1974 dalam sebuah percobaan yang dilakukan di LBL oleh tim peneliti LBL dan
LLNL dipimpin oleh fisikawan Hulet dan LBL Albert Ghiorso.
Menurut kriteria yang diusulkan oleh
peneliti ilmu pengetahuan nuklir pada 1970-an, penamaan unsur baru merupakan
hak prerogatif penemuan asli tim, namun usulan nama independen harus menunggu
konfirmasi dari penemuan.
Seaborgium akhirnya dikukuhkan pada
tahun 1993 dalam sebuah percobaan di LBL's 88-Inch siklotron yang dirancang
oleh Ken Gregorich, sebuah
divisi sesama di LBL's Nuclear Science Division, dan dilaksanakan oleh sebuah
tim termasuk fakultas Gregorich dan LBL ilmuwan senior Darleane Hoffman, ditambah doktoral dan mahasiswa dari LBL dan UC
Berkeley Departemen Kimia. Konfirmasi diumumkan pada September lalu '93
Aktinida konferensi di Santa Fe, New Mexico.
Nama Seaborgium dipilih untuk menghormati orang yang berbagi
Penghargaan Nobel 1951 di bidang kimia dengan mantan Direktur LBL Edwin
McMillan untuk "penemuan mereka dalam kimia dari unsur transuranium."
Lahir pada tahun 1912 di Ishpeming,
Michigan, Seaborg menerima Ph.D. dalam kimia dari UC Berkeley pada tahun 1937. Ia bergabung dengan UCB fakultas
pada tahun 1939 dan menjabat sebagai kanselir 1958-1961. Dari tahun 1961 sampai
1971 ia menjabat sebagai ketua Komisi Energi Atom (pendahulu dari US Department
of Energy) di bawah Presiden AS Kennedy, Johnson, dan Nixon. Ia kemudian
kembali ke riset di Berkeley, di mana ia terus berlanjut hingga kini dalam
mencari elemen-elemen baru dan isotop. Selain tugas-tugasnya di LBL, Seaborg
sekarang menjabat sebagai Profesor Universitas (UC posisi akademis tertinggi),
dan ketua Lawrence Hall of Science.
Seaborg cukup terkenal karena perannya dalam penemuan
plutonium. Ini terjadi pada tahun 1940, ketika Seaborg, McMillan, Joseph Kennedy, dan Arthur Wahl, menggunakan Siklotron 60-inci yang dibangun oleh
Ernest Lawrence, dibombardir sampel Uranium dengan deuteron dan
ditransmutasikan menjadi Plutonium. Seaborg dan rekan-rekan kerjanya
menggunakan penemuan plutonium sebagai batu loncatan untuk penciptaan serangkaian
unsur
transuranium - amerisium, kurium, berkelium, californium, einsteinium, fermium,
mendelevium, nobelium, dan sekarang seaborgium.
2.
Struktur Atom
·
No.
atom
: 106
·
Elektron :
2,8,18,32,32,12,2
·
Jumlah Elektron
: 106
·
Jumlah Neutron
: 160
·
Jumlah
Proton
: 106
3.
sifat seaborgium
·
Sifat
Fisik : Sebuah logam radioaktif yang tidak terjadi secara
alami dan hanya untuk kepentingan penelitian saja. Hanya beberapa atom yang
pernah dibuat dan bentuk kimia menyerupai tungsten. Seaborgium adalah unsur yang sangat tidak stabil, dengan setengah kehidupan
para isotop yang diukur dalam detik. Ketidakstabilan ini membuat seaborgium
mustahil untuk ditemukan di alam, tetapi harus disintesis di laboratorium oleh
para peneliti yang akan mempelajarinya. Seperti elemen berat sintetis lain,
seaborgium tidak memiliki komersial karena sangat mahal untuk memproduksi dan
hidup terlalu pendek untuk menjadi sangat produktif.
·
Sifat Kimia : Sifat kimia
Seaborgium mirip dengan Wolfram. Dikarenakan unsur ini memiliki nomor atom lebih tinggi daripada
Uranium, sehingga Seaborgium memiliki sejumlah sifat kimia yaitu
ketidakstabilan dan radioaktivitas.
4. Pembuatan Seaborgium
Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan
yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di
Berkeley, California, pada tahun 1974. Unsur 106, Seaborgium dibuat
dengan reaksi 249Cf(18O,4n)263X (membombardir atom Californium-249 dengan ion oksigen) dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion Linear
Accelerator. Benturan atom memancarkan alfa menjadi Rutherfordium
(Seaborgium), kemudian emisi alfa menjadi Nobelium,
dilanjutkan dengan peluruhan alfa antara Seaborgium dan Nobelium. Unsur ini diidentifikasi
memiliki energi alfa 9.06 dan 9.25MeV dengan masa paruh waktu sekitar 0.9+/-0.2
detik.
VI. KESIMPULAN
1. Titik
didih, titikleleh, jari-jari atom, kerapatan, elektronegativitas, dan
energi ionisasi dari atas kebawah
(kromium sampai seaborgium) adalah semakin besar.
2.
Kromium ditemukan pada Pada 26 Juli
1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral oranye-merah di Pegunungan Ural, yang sekarang banyak digunakan
sebagai komponen zat dan banyak digunakan di industri kimia, industri
refraktory dan pengecoran
3.
Molibdenum adalah salah satu logam
pertama yang ditemukan oleh para ahli kimia modern. Ditemukan pada tahun 1778
oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele.
4.
Molibdenum tahan panas dan tahan zat
kimia sehingga dapat digunakan sebagai elektroda, sebagai katalis dalam
pembuatan minyak bumi,sebagai pelumas pada suhu yang tinggi, dan unsur penting
dalam pengikatan oksigen dan proses metabolisme
5.
Tungsten ditemukan oleh seorang ahli
Swedia yang bernama Peter
Woulfe,tungsten digunakan dalam petrolium dan industri kontraktil
6.
Seaborgium
pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence
Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974.
7.
Seaborgium adalah unsur yang
sangat tidak stabil,Ketidakstabilan ini membuat seaborgium mustahil untuk
ditemukan di alam dan seaborgium memancarkan sinar alfa.
DAFTAR PUSTAKA
Handoyo,
Kristian Sugiyarto. 2001. Dasar-Dasar
Kimia Anorganik Nonlogam. Yogyakarta :
PMIPA Jurusan Kimia UI Yogyakarta.
http://id.wikipedia.org/wiki/. Diakses pada tanggal 04 Oktober 2011 pukul
11.00 WIB
Petrucci, Ralph H. 1985 . Kimia Dasar : Prinsip Dan Terapan Modern.
Jakarta: Erlangga.
Sugiyarto, H Kristian.1998. Kimia Anorganik 2. Yogyakarta: Universitas Negeri Yogyakarta.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar