ALKALI TANAH

Logam Alkali Tanah
Dibandingkan dengan logam alkali pada periode yang sama :

• Titik leleh dan titik didih lebih tinggi, lebih keras, lebih kuat dan lebih padat. Hal ini disebabkan karena terdapat dua delokalisas elektron per ion dalam kristal yang memberikan gaya elektronik lebih besar dengan muatan ion . M²⁺ yang lebih tinggi.
• Sifat kimia sangat mirip misalnya dalam pembentukan senyawa ionik tetapi berbeda dalam rumus dan reaktivitas lebih rendah karena energi ionisasi (IE) pertama lebih tinggi dan terdapatnya energi ionisasi kedua membentuk ion M²⁺ yang stabil.
• Bilangan oksidasi senyawa selalu +2 di dalam senyawa.
• Dua elektron s terluar lepas. Sedangkan energi ionisasi ketiga sangat tinggi untuk membentuk ion +3.

Golongan 2 yang stabil membentuk konfigurasi elektron gas mulia.

• Contoh : ion kalsium, Ca²⁺, is 2,8,8 or 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ atau[Ar]

• Pada umumnya makin ke bawah dalam satu golongan nomor atom cenderung makin meningkat.
• Energi Ionisasi pertama atau kedua menurun
• Karena jari-jari atom makin besar akibat adanya ekstra kulit yang terisi. Elektron terluar sangat jauh dari inti sehinga tertarik lemah oleh inti sehingga lebih sedikit energi yang diperlukan untuk melepaskannya.

• Potensial energi selalu meningkat dengan urutan . … ke 3 > 2 > 1, karena muatan inti yang sama menarik sedikit elektron yang rata-rata lebih dekat dengan inti. TETAPI dengan catatan IE ke 2 untuk golongan 1, IE ke 3 untuk golongan 2 menunjukkan menunjukkan peningkatan yang luar biasa dibandingkan IE sebelumnya.

• Jari-jari Atom atau ionik meningkat:
• Disebabkan adanya kulit yang lebih banyak.
• Jari-jari golongan 2 lebih kecil dari pada golongan 1.karena tarikan elektron dengan jumlah kulit yang sama.
• Biasanya jari-jari ion holongan 2 M²⁺ lebih kecil dari pada golongan 1 M⁺ pada periode yang sama karena muatan inti meningkat.

• Pada umumnya (tidak selalu) titik didih dan titik leleh menurun
• Disebabkan peningkatan jari-jari ion dan meningkatnya muatan.

• Lebih reaktif karena makin ke bawah makin mudah membentuk ion.
• Electronegativity cenderung menurun:
• Pola rumus molekul:
• Rumus umum dapat ditulis  M₂O atau rumus ionik (M⁺)₂O^2- dimana M adalah  Li sampai Fr atau Be sampai Ra.