LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I - BELERANG

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK I

I.     JUDUL PERCOBAAN  : BELERANG

II.   TUJUAN PERCOBAAN

         - Tujuan Umum

            Mahasiswa memahami beberapa karakteristik senyawa belerang

         - Tujuan Khusus

            Setelah melakukan kegiatan laboratories, mahasiswa (1) dapat membedakan struktur belerang rombik dengan belerang monoklin dan (2) menentukan karakteristik reaksi unsure belerang pada pembentukan senyawa thiosulfat dan polisulfida.

III.  MANFAAT

         1.Dapat memahami karakteristik senyawa belerang.

         2.Dapat membedakan beberapa macam struktur belerang.

         3.Dapat menentukan karakteristik reaksi unsur belerang pada pembentukan senyawa thiosulfat dan polisulfida.

IV.  TINJAUAN PUSTAKA

                   Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan fungisida

Sejarah

Menurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batu belerang.

Sumber

Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan belerang  pada daerah gelap di kawah Aristarchus.

Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis.  Sulfir tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit, barit dan lain-lain.

Pembuatan

Belerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang Lembah  Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke permukaan.

Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.

Sifat-sifat                                                                                                                        

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah larut dalam CS₂ (karbon disulfida).  Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran.  Dengan bentuk yang berbeda-beda,  akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami.

Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.

Belerang dengan kemurnian  99.999+% sudah tersedia secara komersial.

Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar X yang normal.

Isotop

Belerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak satupun yang bersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bunga belerang, dan diperoleh dengan cara sublimasi.

Senyawa-senyawa

Senyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur, ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah beberapa senyawa di antara banyak senyawa  belerang yang sangat penting

Kegunaan

Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk fosfat.  Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa sulfat, bahankimia yang sangat penting.

Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering.  Belerang merupakan insultor yang baik.

Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit.

Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebagai pencemar udara.

                                                                                                         

Dampak pencemaran udara oleh belerang oksida (sox)

Gas belerang oksida atau sering ditulis dengan SOx terdiri atas gas SO₂ dan gas SO₃ yang keduanya mempunyai sifat berbeda. Gas SO₂ berbau tajam dan tidak mudah terbakar, sedangkan gas SO₃ bersifat sangat reaktif. Gas SO₃ mudah bereaksi dengan uap air yang ada diudara untuk membentuk asam sulfat atau H₂SO₄. Asam sulfat ini sangat reaktif, mudah bereaksi (memakan) benda-benda lain yang mengakibatkan kerusakan, seperti proses perkaratan (korosi) dan proses kimiawi lainnya.

SOx mempunyai ciri bau yang tajam, bersifat korosif (penyebab karat), beracun karena selalu mengikat oksigen untuk mencapai kestabilan phasa gasnya. Sox menimbulkan gangguan sitem pernafasan, jika kadar 400-500 ppm akan sangat berbahaya, 8-12 ppm menimbulkan iritasi mata, 3-5 ppm menimbulkan bau.

Konsentrasi gas SO₂ diudara akan mulai terdeteksi oleh indera manusia (tercium baunya) manakala kensentrasinya berkisar antara 0,3 – 1 ppm. Jadi dalam hal ini yang dominan adalah gas SO₂. Namun demikian gas tersebut akan bertemu dengan oksigen yang ada diudara dan kemudian membentuk gas SO₃ melalui reaksi berikut :

2SO₂ + O₂ (udara)        ->               2SO₃

Pemakaian batu bara sebagai bahan bakar pada beberapa kegiatan industri seperti yang terjadi di negara Eropa Barat dan Amerika, menyebabkan kadar gas SOx diudara meningkat. Reaksi antara gas SOx dengan uap air yang terdapat di udara akan membentuk asam sulfat maupun asam sulfit. Apabila asam sulfat dan asam sulfit turun ke bumi bersama-sama dengan jatuhnya hujan, terjadilah apa yang dikenal denagn Acid Rain atau hujan asam . Hujan asam sangat merugikan karena dapat merusak tanaman maupun kesuburan tanah. Pada beberapa negara industri, hujan asam sudah banyak menjadi persoalan yang sangat serius karena sifatnya yang merusak. Hutan yang gundul akibat jatuhnya hujan asam akan mengakibatkan lingkungan semakin parah.

Pencemaran SOx diudara terutama berasal dari pemakaian baru bara yang digunakan pada kegiatan industri, transportasi, dan lain sebagainya. Belerang dalam batu bara berupa mineral besi peritis atau FeS₂ dan dapat pula berbentuk mineral logam sulfida lainnya seperti PbS, HgS, ZnS, CuFeS₂ dan Cu₂S. Dalam proses industri besi dan baja (tanur logam) banyak dihasilkan SOx karena mineral-mineral logam banyak terikat dalam bentuk sulfida. Pada proses peleburan sulfida logam diubah menjadi oksida logam. Proses ini juga sekaligus menghilangkan belerang dari kandungan logam karena belerang merupakan pengotor logam. Pada suhu tinggi sulfida logam mudah dioksida menjadi oksida logam melalui reaksi berikut :

2ZnS + 3O₂ -> 2ZnO + 2SO₂

2PbS + 3O₂ -> 2PbO + 2SO₂

Selain tergantung dari pemecahan batu bara yang dipakai sebagai bahan bakar, penyebaran gas SOx, ke lingkungan juga tergnatung drai keadaan meteorologi dan geografi setempat. Kelembaban udara juga mempengaruhi kecepatan perubahan SOx menjadi asam sulfat maupun asam sulfit yang akan berkumpul bersama awan yang akhirnya akan jatuh sebagai hujan asam. Hujan asam inilah yang menyebabkan kerusakan hutan di Eropa (terutama di Jerman) karena banyak industri peleburan besi dan baja yang melibatkan pemakaian batu bara maupun minyak bumi di negeri itu.

Sumber dan pola Paparan

Meskipun sumber alami (gunung berapi atau panas bumi) mungkin hadir pada beberapa tempat, sumber antropogenik, pembakaran bahan bakar fosil yang mengandung sulfur, mendominasi daerah perkotaan. Ini termasuk :

·         Sumber pokok (pembangkit tenaga listrik, pabrik pembakaran, pertambangan dan pengolahan logam)

·         Sumber daerah (pemanasan domestik dan distrik)

·         Sumber bergerak (mesin diesel)

Pola paparan dan durasi sering menunjukkan perbedaan daerah dan musim yang signifikan, bergantung pada sumber dominan dan distribusi ruang, cuaca dan pola penyebaran. Pada konsentrasi tinggi, dimana berlangsung untuk beberapa hari selama musim dingin, bulan musim dingin yang stabil ketika penyebaran terbatas, masih terjadi pada banyak bagian dunia dimana batu bara digunakan untuk tempat pemanasan. Sumber daerah biasanya mendominasi pada beberapa peristiwa, hasil pada pola homogen konsentrasi dan paparan/pembukaan.

Sebaliknya, jarak peristiwa waktu-singkat dari menit ke jam mungkin terjadi sebagai hasil pengasapan, penyebaran atau arah angin dari sumber utama. Hasil pola paparan bervariasi secara substantial, tergantung pada ketinggian emisi, dan kondisi cuaca. Variabel sementara dari konsentrasi ambient juga sering tinggi pada keadaan tertentu, khususnya untuk sumber lokal.

Dampak Pencemaran oleh Belerang Oksida (SOx)

Sebagian besar pencemaran udara oleh gas belerang oksida (SOx) berasal dari pembakaran bahan bakar fosil, terutama batu bara. Adanya uap air dalam udara akan mengakibatkan terjadinya reaksi pembentukan asam sulfat maupun asam sulfit. Reaksinya adalah sebagai berikut :

SO₂ + H₂O      ->                  H₂SO₃

SO₃ + H₂O      ->                  H₂SO₄

Apabila asam sulfat maupun asam sulfit tersebut ikut berkondensasi di udara dan kemudian jatuh bersama-sama air hujan sehingga pencemaran berupa hujan asam tidak dapat dihindari lagi. Hujan asam ini dapat merusak tanaman, terkecuali tanaman hutan. Kerusakan hutan ini akan mengakibatkan terjadinya pengikisan lapisan tanah yang subur.

Walaupun konsentrasi gas SOx yang terdispersi ke lingkungan itu berkadar rendah, namun bila waktu kontak terhadap tanaman cukup lama maka kerusakan tanaman dapat saja terjadi. Konsentrasi sekitar 0,5 ppm sudah dapat merusakan tanaman, terlebih lagi bila konsentrasi SOx di Udara lingkungan dapat dilihat dari timbulnya bintik-bintik pada permukaan daun. Kalau waktu paparan lama, maka daun itu akan gugur. Hal ini akan mengakibatkan produktivitas tanaman menurun.

Udara yang telah tercemar SOx menyebabkan manusia akan mengalami gangguan pada sistem pernapasaannya. Hal ini karena gas SOx yang mudah menjadi asam tersebut menyerang selaput lendir pada hidung, tenggorokan dan saluran napas yang lain sampai ke paru-paru. Serangan gas SOx tersebut menyebabkan iritasi pada bagian tubuh yang terkena.

Lapisan SO₂ dan bahaya bagi kesehatan

SO₂ mempunyai pengaruh yang kuat terhadap kesehatan yang akut dan kronis. dalam bentuk gas, SO₂ dapat mengiritasi sistem pernapasan; pada paparan yang tinggi (waktu singkat) mempengaruhi fungsi paru-paru. SO₂ merupakan produk sampingan H₂SO₄ yang mempengaruhi sistem pernapasan. Senyawanya, terdiri dari garam ammonium polinuklir atau organosulfat, mempengaruhi kerja alveoli dan sebagai bahan kimia yang larut, mereka melewati membran selaput lendir pada sistem pernapasan pada makhluk hidup.Aerosol partikulat dibentuk oleh gas ke pembentukan partikel ditemukan bergabung dengan pengaruh kesehatan yang banyak.

Secara global, senyawa-senyawa belerang dalam jumlah cukup besar masuk ke atmosfer melalui aktivitas manusia sekitar 100 juta metric ton belerang setiap tahunnya, terutama sebagai SO₂ dari pembakaran batu bara dan gas buangan pembakaran bensin. Jumlah yang cukup besar dari senyawa belerang juga dihasilkan oleh kegiatan gunung berapi dalam bentuk H₂S, proses perombakan bahan organik, dan reduksi sulfat secara biologis. Jumlah yang dihasilkan oleh proses biologis ini dapat mencapai lebih 1 juta metric ton H₂S per tahun.

Sebagian dari H₂S yang mencapai atmosfer secara cepat diubah menjadi SO₂ melaui reaksi :

H₂S + 3/2 O₂ SO₂ + H₂O

reaksi bermula dari pelepasan ion hidrogen oleh radikal hidroksil ,

H₂S + HO^- HS^- + H₂O

yang kemudian dilanjutkan dengan reaksi berikut ini menghasilkan SO₂

HS^- + O₂ HO^- + SO

SO + O₂ SO₂ + O

Hampir setengahnya dari belerang yang terkandung dalam batu bara dalam bentuk pyrit, FeS₂, dan setengahnya lagi dalam bentuk sulfur organik. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh perubahan pyrit melalui reaksi sebagai berikut :

4FeS₂ + 11O₂ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Pada dasarnya, semua sulfur yang memasuki atmosfer dirubah dalam bentuk SO₂ dan hanya 1% atau 2% saja sebagai SO₂

Walaupun SO₂ yang dihasilkan oleh aktivitas manusia hanya merupakan bagian kecil dari SO₂ yang ada diatmosfer, tetapi pengaruhnya sangat serius karena SO₂ langsung dapat meracuni makhluk disekitarnya. SO₂ yang ada diatmosfer menyebabkan iritasi saluran pernapasandan kenaikan sekresi mucus. Orang yang mempunyai pernapasan lemah sangat peka terhadap kandungan SO₂ yang tinggi diatmosfer. Dengan konsentrasi 500 ppm, SO₂ dapat menyebabkan kematian pada manusia.

Pencemaran yang cukup tinggi oleh SO₂ telah menimbulkan malapetaka yang cukup serius. Seperti yang terjadi di lembah Nerse Belgia pada 1930, tingkat kandungan SO₂ diudara mencapai 38 ppm dan menyebabkan toksisitas akut. Selama periode ini menyebabkan kematian 60 orang dan sejumlah ternak sapi.

Sulfur dioksida juga berbahaya bagi tanaman. Adanya gas ini pada konsentrasi tinggi dapat membunuh jaringan pada daun. pinggiran daun dan daerah diantara tulang-tulang daun rusak. Secara kronis SO₂ menyebabkan terjadinya khlorosis. Kerusakan tanaman iniakan diperparah dengan kenaikan kelembaban udara. SO₂ diudara akan berubah menjadi asam sulfat. Oleh karena itu, didaerah dengan adanya pencemaran oleh SO₂ yang cukup tinggi, tanaman akan rusak oleh aerosol asam sulfat. Kerusakan juga dialami oleh bangunan yang bahan-bahannya seperti batu kapur, batu pualam, dolomit akan dirusak oleh SO₂ dari udara. Efek dari kerusakan ini akan tampak pada penampilannya, integritas struktur, dan umur dari gedung tersebut.

IV.     ALAT DAN BAHAN

a.      Tabung uji (reaksi)

b.     Pemanas

c.      Corong penyaring

d.     Sentrifuga

e.      Kaca arloji

f.      Larutan CS₂

g.     Larutan NaOH ( 5M )

h.     Kristal Na₂S₂O₃

i.       Serbuk belerang

j.       Larutan HCl ( 5 M ) dan HCl encer

k.     Kertas saring

l.       Larutan AgNO₃

m.   Toluena

V.         PROSEDUR PERCOBAAN

         1.   Masukkan ~ 1 gram serbuk belerang ke dalam tabung reaksi, panaskan secara perlahan ( hati – hati ) hingga meleleh, kemudian tuangkan cairan panas belerang ini kedalam gelas kimia yang berisi air dingin (~10 ml). Amati hasil perubahannya.

         2.   Masukkan ~ 1 gram serbuk belerang ke dalam tabung reaksi yang berisi ~3 mL toluene ( awas mudah terbakar dan bersifat karsinogenik ), panaskan secara perlahan hingga larut ; larutan ini kemudian diamkan sampai dingin kembali dan amati hasil ( pertumbuhan ) kristalnya.

         3.   Ke dalam ~4 mL air larutkan ~0,5 gram kristal Na2S2O3, kemudian tambahkan ~0,3 gram serbuk belerang dan panaskan dengan hati – hati secara perlahan campuran ini selama 2 – 3 menit. Saring atau pusingkan dan ambil larutannya, kemudian kedalam filtrate ini tambahkan asam hidroklorida encer ( kerjakan di dalam almari asap ). Amati secara hati – hati dan catata setiap perubahan yang terjadi.

         4.   Panaskan hingga mendidih campuran ~2,5 mL NaOH ( 5 M ) dan ~0,25 gram belerang selama 3 – 4  menit. Dinginkan, saring ke dalam tabung reaksi, kemudian di dalam filtrate ini tambahkan asam hidroklorida ( 5 M ) bertetes – tetes dan tutup ujung tabung dengan kertas saring yang telah dibasahi dengan larutan perak nitrat ( kerjakan ini dalam almari asap ). Amati, kenali baunya, dan catat setiap perubahan yang terjadi.

VI.     HASIL PENGAMATAN

No	Perlakuan	Amatan dan Simpulan / Persamaan reaksi
1. 2. 3. 4. 5.	Serbuk belerang dipanaskan kemudia dituangkan kedalam air dingin Serbuk belerang + toluene dipanaskan hingga larut dibiarkan dingin kembali Serbuk belerang + CS2 dipanaskan hingga larut dibiarkan dingin kembali pada gelas arloji. Air + Na2S2O3 + S dipanaskan, disaring Filtrat + HCl NaOH + S di didihkan, disaring Filtrat + HCl	Serbuk belerang ( S ) berwarna kuning dan berbentuk zat padat dipanaskan dengan bunsen maka menghasilkan larutan yang tidak bercampur ( belerang tidak larut ) lalu dituangkan ke air dingin menghasilkan plastic belerang berwarna kuning. Serbuk belerang ( S ) berwarna kuning dalam bentuk padat  + Toluena ( tidak berwarna ) dipanaskan akan menghasilkan membentuk kristal – kristal belerang berwarna kuning dan lama - kelamaan akan  berbentuk seperti jarum – jarum belerang. TIDAK DILAKUKAN Air ( H2O) tak berwarna +  Na2S2O3 dalam bentuk kristal ( serbuk padat ) berwarna putih + Belerang (S) dalam bentuk serbuk padat dipanaskan akan menghasilkan larutan tak berwarna lalu di saring masih larutannya tak berwarna kemudian di tetesi, tetes demi tetes larutan HCl 5 M tak berwarna menghasilkan larutan putih susu. Larutan NaOH ( tak berwarna ) ditambahkan dengan Belerang ( S ) dalam bentuk sebuk padat di didihkan menghasilkan larutan berwarna orange pekat  dan serbuk belerang lama – lama melarut, kemudian di saring menghasilkan larutan orange pekat dan di tambah larutan HCl ( tak berwarna ) dan ditutup pada mulut tabung dengan tissue yang telah dibasahi terlebih dahulu dengan larutan AgNO3 ( tak berwarna ) menghasilkan larutan orange pekat dan pada bulatan tissue bekas mulut tabung ada bulatan hitam dan bila dibuka larutan berbau menyengat seperti gas H2S.

VIII. REAKSI

         - Persamaan Reaksi :

        (1)     S_8(s)  +  8 O_2(aq)      -->    8 SO_2(s) 

        

                 SO_2(s)  +  H₂O_(l)         -->         H₂SO_3(s) 

         (2)     4C₆H₅CH_3(aq)  +  4 S_8(aq)  

                 

                 4C₆H₅CH_3(aq)  +  4 S_8(aq)   +   O_2(g)      -->       4  C₆H₅CH₂S_8(s)  +  2 H2O(g)

                 

        (4)     Na2S2O3(s)  +  5H2O(l)    -->        Na₂S₂O₃ . 5 H₂O _(aq) 

                 

                 Na₂S₂O₃ . 5 H₂O_(aq)  +  S_(s)  + O_2(g)        -->       Na₂S₂O_3(aq)  +  SO_2(g)  +      5 H₂O_(l)

                 

                 Na₂S₂O_3(aq)  +  2 HCl_(aq)       -->       2 NaCl_(aq)  +  S_(s)  +  SO_2(g)  +  H₂O_(l)

        

        (5)     S_(s)  +  2 NaOH_(aq)     -->           Na2S_(s)  +  H₂O_(l)

                 

                 2 S_(s)  +  4 NaOH_(aq)     -->       Na2S_(aq)  +  Na2S2O3_(aq)  +  H2O_(aq)

                 Na2S_(s)  +  2 AgNO_3(aq)      -->       H₂S_(g)  +  NaCl_(aq)

                 

                 H₂S_(g)  +  2AgNO_3(aq)      -->     Ag₂S_(s)  +  2H₂O_(g)

IX.  PEMBAHASAN

                  Pada percobaan kali ini membahas unsure belerang dimana belerang yang dipakai dalam proktikum kali ini yang berbentuk serbuk atau dalam wujud padat yang berwarna kuning. Ada empat perlakuan yang dilakukan dan takaran atau berat belerang yang digunakan pun bervariasi dari satu gram,  0,3 gram hingga 0,25 gram serbuk belerang.

                  Pada perlakuan pertama mula – mula kita mereaksikan serbuk belerang dengan berat 1 gram serbuk belerang yang berwarna kuning ini tidak ditambah apapun hanya dimasukkan ke dalam tabung reaksi kosong lalu dibakar dengan Bunsen, dari pembakaran ini tentunya ada O₂ yang berupa gas yang ikut bereaksi dengan belerang sehingga kondisi dalam keadaan suhu panas maka belerang pun akhirnya meleleh dan menjadi larutan belerang dengan berwarna kuning lalu belerang yang meleleh tadi langsung dicampurkan dengan air ( tak berwarna ) ini, pada dasarnya air biasa dikenal sebagai pelarut namun pada kondisi ini air tidak dapat melarutkan belerang yang ada belerang berubah menjadi plastic blerang yang berwarna kuning.

                  Pada perlakuan kedua tahap awal masih sama dengan yang pertama serbuk belarang berwarna kuning yang  dibutuhkan seberat 1 gram, namun belerang ini dicampurkan dengan larutan toluene yang tidak berwarna lalu dipanaskan dan menghasilkan campuran larutan yang mendidih dan pada mulanya bercampur, karena toluene ini merupakan larutan yang mudah terbakar maka pemanasan yang dilakukanpun harus sangat hati – hati, setelah beberapa saat didiamkan larutan tadi berubah menjadi kristal – kristal belerang berwarna kuning seperti jarum – jarum yang kondisinya menggumpal.

                  Pada perlakuan ketiga, dalam hal ini diperlukan kristal putih Natrium tiosulfat yang sebelum dicampur dengan belerang dilarutkan dulu dengan air,= ( tak berwarna ) sehingga menjadi larutan Natrium Thiosulfat yang tak berwarna, selanjutnya dimasukkan serbuk belerang kuning yang beratnya 0,3 gram dan tidak bercampur, lalu dipanaskan yangmenghasilkan kondisi terpisakh – pisah intinya masih tidak bercampur antara larutan dengan  serbuk belarang kemusian disaring dan didapat larutan tak berwarna lalu di tambahkan larutan HCl yang tidak berwarna tetes demi tetes sehingga menghasilkan larutan putih susu dan ada sedikit sekali yang mengendap.

                  Pada perlakuan terakhir serbuk belerang yang berwarna kuning dicampur dengan larutan NaOH yang tak berwarna kondisi ini belerang juga tidak larut namun setelah dipanaskan beberapa menit belerang yang berproses menjadi gumpalan / kristal – kristal warna orange akhirnya  pun larut dan menjadi larutan orange pekat, kemudian disaring turunnya lrutan tersebut dari kertas saring menuju tabung reaksi seperti tetesan – tetesan minyak dan menghasilkan hhasil saringannya larutan yang berwarna orange pekat. Setelah itu ditambah larutan HCl yang tidak berwarna dan pada mulut tabung ditutup dengan ketas atau tissue yang telah terlebih dahulu dibasahi dengan larutan Perak Nitrat, beberapa saat menghasilkan larutan warna orange tapi mula – mule terlihat dua fase ada beberapa serbuk belerang yang menggumpal diatas tapi lama – lama menghilang dan pada kertas yang ditutup pada mulut tabungnya terlihat bekas lingkaran mulut tabung dan tadinya kertas berwarna putih berubah bekas yang ditutup tadi berwarna hitam dan ada bau yang menyengat yang baunya seperti gas H₂S.

                 

           

X.   KESIMPULAN

         1.   Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate.

         2.   Belerang plastic yang diperoleh dari lelehan belerang yang dituangkan ke dalam air berisi rantai – rantai spiral µ-S.

         3.   Belerang membentuk senyawa dalam berbagai tingkatan oksidasi

         4.   Belerang bereaksi dengan basa kuat membentuk ion tiosulfat dan ion potisulfida.

         5.   Ion tiosulfat stabil dalam keadaan basa atau netral, tetapi terurai dalam asam.

XI.  DAFTAR PUSTAKA

        

         D., Budevsky. 1979. Poundation of Chemical Analysis. London : Eliss Horwood

        

         Ranawijaya., Jahja. 1985. Ilmu Kimia 2. Jakarta : Depdikbud

         Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif. Jakarta : PT. Kalman Media Pusaka